vnútorné fungovanie batérie sú zvyčajne umiestnený v kovovej alebo plastovom kufríku. Vnútri tomto prípade sú katódy, ktorý sa pripojí ku kladnému pólu, a anódu, ktorá sa pripojí k zápornému pólu. Tieto komponenty, viac všeobecne známy ako elektródy, zaberajú najviac miesta v batérii a sú miestom, kde sa vyskytujú chemické reakcie. Separátor vytvára bariéru medzi katódou a anódou, bráni elektródy pred dotykom a zároveň umožňuje elektrický náboj voľne prúdiť medzi nimi. Médium, že umožňuje, aby elektrický náboj prúdiť medzi katódou a anódou je známy ako elektrolytu. Napokon, kolektor vykonáva náboj, ktorý vedie von z batérie a prostredníctvom zaťaženia.
V nasledujúcom kroku sa budeme zaoberať tým, ako spolu katóda, anóda, elektrolyt, oddeľovač a kolektor práce pre výrobu elektrickej aktuálne a aby sa vaše prenosné prístroje v plnej sile.
Reakcia batérií a chémie
Veľa sa deje vo vnútri batérie, keď ste to buchnúť do svojho baterku, diaľkové ovládanie alebo iné drôt-free zariadenia. Aj keď procesy, ktoré vyrábajú elektrickú energiu mierne líšiť od batérie k batérii, základná myšlienka zostáva rovnaký.
Keď zaťaženie dokončí obvod medzi oboma svorkami, je batéria vyrába elektrinu pomocou série reakcií medzi elektromagnetických anóda, katóda a elektrolytov. Anóda zažíva oxidačné reakciu, pri ktorej sa dva alebo viac ióny (elektricky nabité atómy alebo molekuly) od elektrolytu spájať s anódou, prípravy zlúčeniny a uvoľnenie jedného alebo viacerých elektrónov. V rovnakej dobe, katóda prechádza redukčné reakcie, v ktorom látka, katóda, iónov a voľných elektrónov tiež vzájomne kombinovať za vzniku zlúčenín. Aj keď táto akcia môže znieť zložito, v skutočnosti je to veľmi jednoduché: Reakcia na anóde vytvára elektróny, a reakčná zmes sa v katóde absorbuje je. Čistý výsledok je elektrina. Batérie bude naďalej vyrábať elektrinu, kým jeden alebo obaja z elektród dôjdu látky nevyhnutné pre reakcie nastať.
Moderné batérie používajú rôzne chemikálie k moc
