Horčík
horčík, strieborný kovový prvok. Je veľmi ľahká, váži len dve tretiny, rovnako ako hliník. Horčík je hojný prvok v zemskej kôre, a je vždy našiel v kombinácii s inými prvkami. Horčík je poddajný a má relatívne vysokú pevnosť v ťahu. To sa rozpustí v kyseline, ale je nerozpustný vo vode. Pri zahriatí na vzduchu, sa vlákna alebo častice horčíka horelo, vydávať intenzívne biele svetlo. Malé množstvo horčíka sú nevyhnutné pre život rastlín a zvierat.
Horčík je komerčne vyrábaný z soľanky a morskej vody, a z dolomitu a ďalších minerálov. Soľanky a morskou vodou sú ošetrené vápnom a kyselinou chlorovodíkovou za vzniku chlorid horečnatý. Čistý horčík sa získa z chloridu elektrolýzou. Dolomit sa spracováva procesom silikomangánu termické; Dolomit sa odparuje v prítomnosti kremíka. Kryštály čistého horčíka sú vytvorené z pary. Spojené štáty sú popredným výrobcom horčíka, zvyčajne predstavuje asi 40 percent celosvetovej produkcie.
Vďaka svojej nízkej hmotnosti, horčík je legovanej s inými kovmi (predovšetkým hliník, zinok, mangán a) pre použitie v častiach lietadlá, automobilové diely, prenosného náradia, batožinu, a fotografického vybavenia. Zliatiny horčíka sú ľahko obrábať a vziať dobrý povrch.
horečnatý sa používa ako redukčné činidlo v rafinácii titánu, uránu, a ďalších kovov. Vzhľadom k tomu, horčíka horí jasne, to je použité v svetlice, bleskové žiarovky a ohňostroj. Horčík je tiež použitý v niektorých sucha batérie a photoengravings.
Medzi dôležité zlúčeninami horčíka sú jeho oxidu (magnézia), jeho sulfát (Epsom soli), jej chlorid, a jeho uhličitan (magnezit). Horečnatého zlúčeniny sa používajú v hnojivách, izolácia, liečiv, a žiaruvzdorných materiálov. Oni sú tiež použité v textilnej spracovanie a výrobu papiera.
Horčík bol najprv rozpoznaný ako samostatný prvok škótskym lekárňou Joseph Black v roku 1755. To bol izolovaný Humphry Davy, anglický chemik, v roku 1808 a ako prvý získané v čistej kovovej forme v roku 1831 Antoine Bussy Francúzsko
Symbol :. Mg. Atómové číslo: 12. Atómová hmotnosť: 24,305. Špecifická hmotnosť: 1,74. Tvrdosť: 2.0. Teplota topenia: 1200 F. (649 C). Teplota varu: 1994 F. (1090 C). Magnézium má tri prírodné izotopy, Mg-24, Mg-25, a Mg-26. Magnézium Patrí do skupiny II-A periodickej tabuľky prvkov a má mocnosťou +2.