Prechádzaj článok Acid Úvod na kyselinu
Acid, chemické zlúčeniny, ktorá je schopná uvoľňovať ióny vodíka (elektricky nabité atómy vodíka) pre chemické reakcie. Všetky kyseliny obsahujú vodík, ale nie všetky zlúčeniny obsahujúce vodík, sú kyseliny. Väčšina kyseliny obsahujú tiež kyslík.
Dlhý, chainlike zlúčeniny nazývanej nukleovej kyseliny sa nachádzajú vo všetkých živých bunkách a sú nevyhnutné k životu. Aminokyseliny, tiež nájdené v živých organizmoch, sú základnými stavebnými kameňmi bielkovín. Ďalšie kyseliny, ako je kyselina sírová a kyselina dusičná, majú obrovský význam priemyselne. Kyselina sírová, oboznámení ako kyseliny v automobilových akumulátorov, je najväčší jeden produkt v chemickom priemysle.
Vlastnosti Acids
pri bežných teplotách, väčšina čistej kyseliny sú pevné látky. Mnoho, však, sú kvapaliny, a niektoré sú plyny. Niektoré kyseliny, ako je kyanovodíka (kyanovodík), sú smrtiace jed
Keď sú kyseliny, sa rozpustí vo vode, v dostatočne vysokej koncentrácii, ktoré typicky majú tieto vlastnosti :.
1. Majú kyslú chuť. (Termín kyselina je odvodený z acidus, latinského slova pre kyslé.)
2. Sú korozívna.
3. Budú zmodrie lakmusový papierik červeno.
4. Budú rozpustí mnoho kovy (napríklad železa, cínu a zinku), a súčasne doba uvoľnenie vodíka.
5. Budú viesť elektrický prúd, za súčasného uvoľňovania plynného vodíka.
Bude
Acids reagovať s látok nazývaných bázy (napríklad hydroxid sodný) za vzniku solí (ako je napríklad chlorid sodný, alebo kuchynskej soli). Báza je látka, ktorá je schopná prijímať vodík z inej látky; tak, že môže byť považovaný za opak kyselinou.
Štruktúra Acids
Najjednoduchší typ kyseliny je molekula skladajúca sa z jedného atómu vodíka a jedného atómu nekovového prvku. Molekula kyseliny chlorovodíkovej, napríklad, obsahuje jeden atóm vodíka a jeden atóm chlóru. Kyselina chlorovodíková sa môže získať rozpustením chlorovodíka, plynu, vo vode. Ako kyselina fndrochloric a chlórovodík majú chemický vzorec HCl, H je symbolom pre vodík a Cl symbol chlóru.
Chlorid sodný, jedným z mnohých chemických zlúčenín klasifikovaných ako soľ, môže byť vytvorený tým, že kombinuje kovový sodík (Na) s kyselinou chlorovodíkovou. Sodík nahrádza vodík, ako je uvedené chemické rovnice pre túto reakciu:
2 Na + 2 HCl zlúčenina, 2 NaCl + H2
síra, dusík, uhlík, fosfor, fluór, a arzén patrí medzi ďalších spoločných prvk
[1] 