Vo vnútri každého atómu sú tri subatomárnych častíc :. Protóny, neutróny a elektróny. Protóny a neutróny zviazať dohromady tvoria jadro atómu, zatiaľ čo elektróny obklopujú a obiehať jadro. Protóny a elektróny majú opačné náboje, a teda priťahujú jeden druhého (elektróny sú negatívne a protóny sú pozitívne, a opačné náboje priťahujú), a vo väčšine prípadov množstvo elektrónov a protónov, sú rovnaké pre atóm (robiť atóm neutrálne poplatok) , Neutróny sú neutrálne. Ich účel v jadre je viazať protóny dohromady. Pretože protóny majú rovnaký náboj a prirodzene sa navzájom odpudzujú, neutróny pôsobí ako " lepidlo " držať protóny pevne spolu v jadre.
Počet protónov v jadre určuje správanie atómu. Napríklad, ak budete kombinovať 13 protónov s 14 neutrónmi vytvoriť jadro a potom sa točiť 13 elektróny okolo tohto jadra, čo máte, je hliníkový atóm. Ak zadáte skupina milióny atómov hliníka spoločne dostanete látku, ktorá je hliník - môžete tvoriť hliníkové plechovky, alobal a hliník vlečku z nej. Všetko z hliníka, ktoré nájdete v prírode, sa nazýva hliník-27. &Quote; 27 " je atómové číslo hmotnosť - súčet počtu neutrónov a protónov v jadre. Ak budete mať atóm hliníka a dať ju do fľaše a vrátiť niekoľko miliónov rokov, bude stále atóm hliníka. Hliník-27 sa preto nazýva stabilný atóm. Až asi pred 100 rokmi, to bolo si myslel, že všetky atómy boli stabilné takhle.
Mnoho atómov sa vyskytujú v rôznych formách. Napríklad, meď má dva stabilné formy: meď-63 (tvoriť asi 70 percent všetkých prírodných medi) a meď-65 (ktoré tvoria asi 30 percent). Obe formy sa nazývajú izotopy. Atómy oboch izotopov medi má 29 protónov, ale meď-63 atóm má 34 neutrónmi, zatiaľ čo meď-65 atóm má 36 neutróny. Obaja izotopy konať a vyzerajú rovnako, a obaja sú stabilné.
Tá časť, ktorá nebola dohodnutá až do asi 100 rokov, je to, že niektoré prvky majú izotopy, ktoré sú rádioaktívne. V niektorých prvkov, všetky izotopy sú rádioaktívne. Vodík je dobrým príkladom prvok s viac izotopy, z ktorých jeden je rádioaktívny. Normálny atóm vodíka
