Získavanie vedomostí
/ Knowledge Discovery >> Získavanie vedomostí >> veda >> prírodné vedy >> nukleárnej veda >>

Atom

o je počet protónov obsiahnutých v jadra atómu. V prípade, že atóm je v normálnom stave (to znamená, pokiaľ nie je ionizovaný), počet jeho planetárny elektróny rovnaké atómové číslo. Kladný náboj jadra je teda rovná zápornému nábojmi planetárnych elektróny, tak, že atóm ako celok je elektricky neutrálny. Všetky atómy toho istého prvku majú rovnaké atómové číslo.
Atomic Weight

The atómová hmotnosť atómu je relatívna číslo, ktoré je v porovnaní so štandardnou číslo priradené k uhlíka 12 atómu, a je približne rovná počet protónov a neutrónov v atóme je jadro. Chemici a fyzici niekedy používajú termín atómovú hmotnosť keď hovorí o špecifických atómov, radšej použiť atómovú váhu znamená priemernú hmotnosť všetkých atómov prvku. (Ako je vysvetlené neskôr pod Izotopy, atómy toho istého prvku môže mať rôzne množstvo neutrónov, a teda rôzne váhy.)

Existuje niekoľko spôsobov stanovenia hmotnosti atómu. Jeden z najstarších (a najpresnejšie) metódy je založený na dlho zavedené fakte, že keď chemické prvky spoja za vzniku zlúčenín, robí tak v pevných pomeroch. Napríklad, starostlivom zvážení ukázali, že striebro reaguje s chlórom za vzniku chlorid strieborný, obaja prvky vždy kombinujú v pomere 0.32867 g chlóru na každý gram striebra. Vzhľadom k tomu, strieborný molekula chlorid sa skladá z jedného atómu chlóru a jedného atómu striebra, pomer atómových hmotností chlóru a striebra musí byť 0,32867 gram 1 gram, alebo 0,32867. Z tohto dôvodu, ak je známa atómová hmotnosť buď chlór, alebo striebra (od hmotnostnom pomere týkajúce niektoré z týchto prvkov na uhlík, napríklad), atómová hmotnosť druhého prvku môže byť ľahko vypočítaná.

Hmotnosť spektrometer, v ktorom nástroj lúčov, z iónov (elektricky nabité atómy alebo molekuly) sú vychýlené magnetickým poľom, sa tiež používa pre stanovenie hmotnosti atómu. Hmotnosti iónov v nosníku, môže byť vypočítaná z množstva priehybu.
Izotopy

Most chemické prvky, ako sa nachádza v prírode, sa skladajú zo zmesi atómov rôznych atómových hmotností. Atómy s rovnakým atómovým číslom, ale rôzne atómové hmotnosti, sa nazývajú izotopy. Lítium, napríklad, má dva izotopy: lítium 6, s atómovou hmotnosťou o 6.015; a lítium 7, s atómovým hmotnosťou 7.016. Vzhľadom k tomu, že je asi 12 krát viac atómy lítia 7 sa nachádza v prírode, ako atómy lítia 6, atómová hmotnosť prvku lítia je vypočítaná na 6.939.

Uhlík izotopu 12, ktorý sa používa ako referenčného štandardu pre rozsah atómovej hmotnosti, predstavuje

Page [1] [2] [3] [4] [5] [6]