isobars
atómov, ktoré majú približne rovnakú atómovú hmotnosť, ale rôznymi atómovými číslami, sa nazývajú Isobar. Neptunium 239 a plutónium 239, napríklad, sú Isobar-Obaja majú 239 nukleóny, ale v neptunium 93 sú protóny a plutónia 94 sú protóny.
Elektrónové vrstvy
elektronickej štruktúry atómu môže byť poskytnutá, pokiaľ ide o škrupine modelka. Každá škrupina je skupina elektrónov všetky zhruba v rovnakej vzdialenosti od jadra. Množstvo elektrónov na škrupiny-rovnako ako celkový počet elektrónov, je rovnaká pre všetky atómy daného prvku, za predpokladu, že každý atóm je v normálnom stave. V atómy teraz známy, je počet elektrónových vrstiev sa pohybuje v rozmedzí od jedného do siedmich. Tieto škrupiny sú označené písmenami K, L, M, N, O, P, a Q, v poradí podľa ich vzdialenosti od jadra.
atóm chlóru, napríklad, má 17 elektróny v troch škrupiny-2 v K, alebo najvnútornejšie, shell; 8 v L, alebo druhý, škrupine; a 7 v M plášťa. Atóm draslíka, s 19 elektrónov, má štyri škrupiny, s elektrónmi usporiadané 2, 8, 8, 1.
Chemické vlastnosti rôznych prvkov sú primárne určené počtom elektrónov v najvzdialenejších plášťov ich atómov. Napríklad, atómy v kovov lítia, sodíka a draslíka, ktoré majú podobné vlastnosti, z ktorých každý má jeden elektrón v ich najvzdialenejších škrupine. Je to z toho dôvodu, že tieto prvky sú zoskupené v periodickej tabuľky, grafu, ktorý sprostredkováva prvky podľa ich vlastností.
Valence
Keď atómy zúčastniť chemickej reakcii, elektróny v ich najvzdialenejšej škrupiny sú preskupené , Atóm s jediným elektrónu v tomto plášti má tendenciu strácať elektrón. Atóm s mnohými elektrónov v krajnej plášťa (ako je chlór, sa 7), má tendenciu k zachyteniu jednu alebo viac ďalších elektrónov, kým má rad v tomto plášti, ktorý predstavuje stabilný usporiadanie. Skupiny 2, 8, 18, a 32 elektrónov je známe, že predstavujú veľmi stabilné usporiadanie, a tieto čísla predstavujú maximálny počet elektrónov, ktoré sa môžu vyskytovať vo K, L, M, a N škrupiny, v danom poradí, v závislosti na kvantovej mechaniky.
Valence je schopnosť atómu získať alebo stratiť elektróny, alebo ich zdieľať s iný atóm. Atóm zobrazí jeho mocnosť, keď sa spojí s atómom ďalšieho prvku v chemickej reakc
