Oxide

Oxide, chemická zlúčenina skladajúci sa z kyslíka a jedného ďalšieho prvku. Kyslík bude kombinovať so všetkými ostatnými prvkami, s výnimkou niektorých vzácnych plynov. Mnoho prvky tvoria viac ako jeden oxid; napríklad, ako oxid uhoľnatý (ktorý má chemický vzorec CO) a oxid uhličitý (CO2), sú oxidy uhlíka. Uhoľnatý má jeden atóm kyslíka v každej zo svojich molekúl, a oxid má dva atómy kyslíka v molekule. Iné obyčajné oxidy sú trioxides (atómy troch kyslíka na molekulu), tetroxides (atómy štyroch kyslíka na molekulu) a pentoxides (päť atómov kyslíka na molekulu).

Oxidy sa líšia v stabilite, forme, hojnosti, a vlastností takých ako farby, vôňa a chuť. Voda (H2O) je uhoľnatého a vodíka je stabilný tekutá. Oxid dusičitý (NO2) je vysoko jedovatý plyn. Oxid horečnatý (MgO) je pevná látka, ktorá môže vydržať teploty viac ako 5000 F. (2760 C) bez tavenia

Niektoré oxidy sú veľmi bežné medzi hornín a minerálov na zemi .; napríklad oxid hlinitý (AI2O3) je hlavnou zložkou ílu, a oxid kremičitý (SiO 2) vzniká ako kremeňa. Ďalšie oxidy sú vytvorené len v laboratóriu.

Termín oxid je tiež používaný na označenie zlúčeniny obsahujúce kyslík a radikál. (A zvyšok je skupina atómov dvoch alebo viacerých prvkov, ktoré sa chová ako jeden atóm počas série chemických reakcií.) Oxidu dietyl, éter, ktorý má všeobecný vzorec (C2H5) 2O, je zlúčenina tohto typu.
Peroxidy

V každom oxidu doteraz bolo uvedené, atóm kyslíka získa dva elektróny z druhej atóm alebo radikál. Prvok, ktorého atómy získať dva elektróny v chemickej reakcie sa uvádza, že má mocnosťou -2.

Existujú určité oxidy, v ktorých sú dva atómy kyslíka viazané k sebe a vykazujú kombinovaný valenciu -2, tak, že kyslík, v skutočnosti, má mocenstve -1. Oxidy tohto typu sa nazývajú peroxidy. Najznámejší peroxid je peroxid vodíka, ktorý má vzorec H2O2. Peroxid sodný (Na2O2) a peroxid bárnatý (BaO2) sú ďalšími príkladmi peroxidy.