Fosfor
Fosfor, nekovový chemický prvok. Je bohatý element a v prírode sa vždy nájdený v kombinácii s inými prvkami. Zlúčeniny fosforu známe ako fosfáty sú nevyhnutné pre život; sú použité v bunkový metabolizmus a nachádzajú sa v bunke protoplazmy, nervového tkaniva a kostí.
Elementárne fosfor môže existovať v troch formách, alebo allotropes-biela, červená a čierna. (Biela forma je tiež známy ako žltý fosfor, čiernu formu, as fialovými fosforu.) Len biele a červené formy sú dôležité komerčne. Biely fosfor, najbežnejšie forma, je priesvitná, voskové pevné látky. Pri styku so vzduchom, biely fosfor svieti a môže spontánne vznietiť. Z tohto dôvodu sa obvykle udržuje pod vodou ako bezpečnostné opatrenie. Biely fosfor je veľmi otravný. Červeného fosforu nie je tak reaktívne, ako biela forma.
Biely fosfor sa používa hlavne na výrobu kyselinu fosforečnú a iné zlúčeniny fosforu, a to predovšetkým pre použitie v hnojivá, detergenty, a potravín a nápojov, a pri liečbe kovové povrchy, ktoré zabránilo korózii. Niektoré biely fosfor je použitý v potkaních jedy a v hutníctve. Červený fosfor je používaný pri výrobe zápaliek a hnojív.
Fosfor bol objavený v roku 1669 Hennig Brand, nemecký alchymista. Dal Prvok jeho meno potom, čo pozoroval, že svieti. (Fosfor pochádza z gréckeho slova pre ľahké konštrukcie.) Väčšina fosfor je komerčne vyrábaný z fosfátové horniny, ktorá sa skladá z väčšej časti z fosforečnanu vápenatého vo forme minerálnej apatitu. Juhovýchodnej Spojené štáty, Čína, severnej Afrike, Kazachstan a Rusko sú hlavnými zdrojmi fosfátové horniny. Biely fosfor vysokej čistoty sa vyrába zahrievaním fosfátu v elektrickej peci s oxidom kremičitým a koksu. Most biely fosfor sa vyrába spracovaním fosfátu s kyselinou, ako je kyselina sírová. Červený fosfor je vyrába zahrievaním bieleho fosforu vo vzduchotesnej nádobe
Symbol :. P. Atómové číslo: 15. Atómová hmotnosť: 30,97376. Špecifická hmotnosť: 1,82 (biela), 2,20 (červená). Teplota topenia: 111,6 F. (44,2 ° C) (biely). Teplota varu: 536 F. (280 ° C) (biely). Fosfor má sedem izotopov, z ktorých iba P-31 je stabilný. Fosfor patrí do skupiny VA periodickej systému a má mocnosťou +3 alebo +5.