Diffusion a tlaku
Z dôvodu rýchleho pohybu svojich molekúl, plyn bude difundovať alebo rozložené rovnomerne. V rozptyľovania, sa môže zmiešať s iným plynom, alebo s určitými kvapaliny a pevné látky.
Keď je plyn obmedzený na kontajneri, pohybujúce sa molekuly plynu priebežne zasiahnuť vnútorné steny kontajnera, vyvíjanie tlaku. Molekuly pohybujú takým spôsobom, že tlak je rovnaký v každom bode na vnútorných stenách nádoby. Zvýšenie množstva plynu, bez toho aby sa zmenila rozmerom obalu zvyšuje tlak. Kúrenie plyn tiež zvyšuje tlak, pretože molekuly pohybujú rýchlejšie so zvyšujúcou sa teplotou.
Kompresný a expanzný
Mimo tlaku aplikovaného na plyn znižuje objem plynu (priestor zaberá). Dôvodom je, že molekuly sú tlačené bližšie k sebe. V prípade, že teplota je konštantná, je množstvo plynu sa znižuje nepriamo úmerne na použitom tlaku. Čím väčší je tlak vyvíjaný na plyn, tým menšia je objem plynu. Tento princíp sa nazýva zákon Boyleov. Zákon však neplatí pre všetky plyny pri všetkých teplotách
A objem plynu môže byť rozšírená (1) zvýšením jeho teplotu (spôsobuje, že molekuly rýchlejšie pohybovať, a preto cestovať ďalej) .; alebo (2) znížením tlaku aplikovaného do plynu. Všetky plyny rozširovať rovnakým tempom za rovnakých podmienok. Vzťah medzi teplotou a objemom plynu je daná Charlesovho zákonom.
Skvapalňovanie
A plyn môže byť skvapalniť ochladením alebo stlačený alebo oboje. Každý plyn má svoj vlastný kritická teplota-teplota, nad ktorú nemožno skvapalnený, bez ohľadu na tom, ako veľká je aplikovaný tlak. Niekoľko plyny, ako je amoniak a oxid dusný, možno skvapalniť pri izbovej teplote, v prípade, dostatočný tlak je aplikovaný na plyn. Niektoré plyny, ako je hélium a vodík, vyžadujú extrémne nízke teploty, aby došlo k skvapalnenie. 
[1] [2]