Prechádzať podľa článku vriacej vriacej
varu proces zmeny kvapaliny do pary použitím tepla. V priebehu tejto zmeny kvapalina zostáva na konštantnej teplote známy ako je teplota varu. Pri teplote varu atómy alebo molekuly tekutého získať dostatok energie pre zmenu kvapalinu do pary, a to ako v kvapaline a na svojom povrchu. Tak vriacej je rýchly odparovanie.
teploty varu kvapalín sa veľmi líšia. Pri normálnom atmosférickom tlaku, napríklad kvapalný kyslík vrie pri -297.4 F. (-183 C), éteri pri teplote 94,1 C. F. (34,5), vodou teploty 212 F (100 ° C), a ortuti v 674.4 F . (356,9 ° C). Vzhľadom k tejto zmene v body varu, dve alebo viac tekutiny môžu často byť oddelené procesom zvaným frakčnej destilácie.
Tlak ovplyvňuje bod varu. Zvýšenie tlaku spomaľuje tvorbu pary, tak, že väčší ohrev kvapaliny bude nevyhnutné na dosiahnutie varu. Pokles tlaku, ako je ten, ktorý sprevádza nárast v nadmorskej výške, znižuje bod varu. Napríklad teplota varu vody klesne o 1,8 F. pri každom prírastku 1000 stôp (asi 1 C na 300 m) v nadmorskej výške. V nasledujúcej tabuľke sú uvedené približné bod varu čistej vody v rôznych nadmorských výškach:
Miesto Nadmorská výška bodu varu (stopy) (meračov) (f.) (C.) Mŕtve more-1,312-400215101.7Sea level00212100.0Chicago, Illinois58017721199.4Denver , Colorado5,2801,60920294.4Pikes Peak14,1104,30118786.1Mount McKinley20,3206,19417680.0Mount Everest29,0288,84815769.4
rozpustenie pevnej látky v kvapaline zvyšuje bod varu kvapaliny, je. Všeobecne platí, že čím viac je daná pevná látka sa pridá, tým viac sa zvyšuje bod varu, ale zvýšenie je zriedka viac ako niekoľko stupňov.