Každý blok periodickej tabuľky domy prvok, spolu s niekoľkými štandardnými fakty o tento prvok :
v latinčine)
Niektoré periodickej tabuľky obsahujú konfigurácie elektrónu (usporiadanie elektrónov) v rohu bloku, alebo pod názvom prvku. Navyše, niektoré periodickej tabuľky premyslene obsahovať farebné symboly, či je element je pevná látka, kvapalina alebo plyn pri štandardnej teplote (25 ° C alebo 77 ° F) a farebné pozadie na označenie typu prvku (alkalické kovy, kovy alkalických zemín , nekovy, vzácne plyny a podobne).
Kliknite tu alebo na obrázku vyššie vidieť väčší, podrobnejšie verzie periodickej tabuľky. To sa otvorí v samostatnom okne, takže môžete prepínať medzi predmetom a stolom.
HowStuffWorks
V rámci tabuľky, prvky sú usporiadané podľa rastúcim atómovým číslom, ako budete spomínam. Prvky sa tiahnu cez sedem radov. Každý riadok sa nazýva obdobie a označuje energetickej hladiny alebo škrupiny obývané elektróny okolo jadra tohto prvku (pozri ako atómy práce). Napríklad prvá úroveň energie môže mať iba dva elektróny max, takže vodík a hélium obsadiť obdobie 1. V období 2, druhá úroveň energie začína plniť. Vzor pokračuje. Prvky v období 7 k dispozícii dostatok elektrónov začať vyplňovaní siedmu úroveň energie. Zatiaľ žiadny známy prvok má osem energetickej hladiny.
Každá úroveň energie nad prvý z nich má podúrovne alebo orbitals. Tieto orbitals sú s (ostré), P (hlavná), D (difúzne) a F (základná). Ale elektróny nevyplňujte priamo v poriadku sekúnd a potom p potom by som potom f. To by bolo príliš jednoduché. Tam je nejaké prekrývanie medzi orbitals jednej energetickej hladiny a tí ten pod ním. Napríklad, elektróny vo štvrtom energetickú hladinu vyplniť v tomto poradí: 4s potom 3d potom 4P. (Ak nemôžete úplne to obraz, American Chemical Society má periodickú tabuľku, ktorá vám u
