Vzhľadom k tomu, atómové číslo zvyšuje a jednu úroveň energie vypĺňa, je začína nové obdobie. Ak ste umiestnili všetky prvky v poradí rastúcej atómovým číslom, periodická tabuľka by span viac ako jednu poriadok list štandardného papiera. To je dôvod, prečo chemik Glenn Seaborg navrhol vytiahnutím lanthanoids a actinoids a ich umiestnenie pod tabuľkou, aby bolo viac kompaktný.
Elektróny najvzdialenejších energetických hladín, sú nesústredené tie, ktoré sa zúčastňujú chemických reakcií. Tak ako každý začína nová éra, tam sú prvky, ktoré majú podobné chemické vlastnosti - tie s jednou vonkajšou elektrón, tie s dvoma, tromi a tak ďalej. Mendelejev nemohol predvídať tejto periodickej prírodu, pretože on nevedel o atómovej štruktúry. ? Ale čo stĺpcoch
stĺpca podporovať periodickej tabuľke
Stĺpce, ktoré tvoria periodickú tabuľku sa nazývajú skupiny - 18 celkom. Skupiny označujú prvky s podobnými chemickými a fyzikálnymi vlastnosťami. Asi 80 percent z prvkov sú kovy (lesklé prvky, ktoré vedú teplo a elektrinu dobre), a 15 percent z prvkov nonmetals (dobrými vodičmi tepla a elektriny). Zostávajúce prvky sú polokovy, ktoré zdieľajú vlastnosti oboch kovov a nekovov. Poďme sa pozrieť na niektoré z týchto prvkov kľučiek a pamätajte, niekedy aj členovia skupiny sú rozosiate okolo stola, nie nevyhnutne v jednom úhľadnom stĺpci. Napríklad, vodík vyzerá to, že by malo patriť do skupiny 1, alkalických kovov, ale v skutočnosti uprednostňuje spoločnosť nekovov.
alkalických kovov (skupina 1 alebo IA), ako je lítium, sodík a draslík, sú vysoko reaktívne a nie sú zvyčajne voľne v prírode. Dostanú ich meno z ich chemickej reakcie s vodou, v ktorej produkujú vysoko alkalické látky, ako je hydroxid sodný alebo lúhom. Majú jediný valenčné elektrón (alebo najvzdialenejších elektrón, ktorý je najďalej od jadra), ktoré dávajú v chemických reakciách. Plyn sodný vyplní pouličné osvetlenie, zatiaľ čo kvapalina sodný sa používa na prenos tepla v určitých typov jadrových reaktorov.
Kovy alkalických zemín (skupina 2 alebo IIA), zahŕňajú horčík, vápnik a bárium medzi ostatnými. Tieto prvky majú dve valenčné elektróny, ktoré prinášajú v chemických reakciách. Hoci sú menej reaktívna než alkalických kovov, oni nie sú zvyčajne nachádzajú sám v prírode. Napríklad, vápnik spája s uhlíkom, aby sa uhličitanu vápenatého, ktorý tvorí vápenec, mramoru a mušle. Zuby a kosti sú tiež vyrobené z vápen
