Než budeme môcť vidieť tieto trendy, rýchly chémia rekapitulácia by mohol byť dobrý. Po prvé, kovy reagujú s nekovov za vzniku iónovej zlúčeniny. Nekovovú atóm má jeden alebo viac elektrónov valencie z atómu kovu. Keď atóm zisky alebo prehrá valenčné elektrón, to tvorí ión. Ion s viac protónmi než elektróny je pozitívne nabitý a nazýva katión (pochádza z kovu). Ión s viac elektrónov než protónov je záporne nabitá a je nazývaný anión (pochádza z nekovu). Nakoniec, obaja ióny majú plné vonkajšie energetickú hladinu. Po druhé, nekovy majú tendenciu zdieľať elektróny tak, aby oba atómy majú plné vonkajšie energetické hladiny; tvorí kovalentná zlúčeniny. Ale ako viete, ktorý prvok bude reagovať, s ktorou produkovať iónovej alebo kovalentná zlúčeniny? To závisí od viacerých faktorov:
Pozrime sa, ako sa tieto faktory môžu pomôcť predpovedať, aký typ chemických reakcií nejaké dva elementy budú robiť.
Ak sa pozriete na periodickej tabuľke, ionizačná energia má tendenciu sa znižovať, keď sa pohybujete dole stĺpce a zvýšenie, ako budete pohybovať na dobu zľava doprava. Keď porovnáte prvky v skupinách 1 a 2 (vľavo) s tými, v 16 a 17 (vpravo), zistíte, že prvky v prvých skupinách majú nižšiu ionizačné energiou, nebude držať na ich valencie elektróny tak pevne, a bude mať tendenciu tvoriť katióny. Takže, bude elementy v skupinách 1 a 2 majú tendenciu vytvárať iónové zlúčeniny.
Rovnako ako ionizačné energie, elektronegativita klesá, ako si ísť dole stĺpce a zvyšuje ako idete na dobu zľava doprava. Takže, fluór je viac pravdepodobné, aby sa elektróny z iného prvku, než lítia. Rozdiel v electronegativity medzi dvoma prvkami sa určí, či si môžu vymieňať elektróny (iónovej zlúčeniny) alebo zdieľanie elektrónov (kovalentnej zlúčeniny). Môžete použiť trendy ionizačné energie a
