lítium
lítium, striebristo biely kovový chemický prvok. Lítium je najľahší kov a tretí najľahší všetkých prvkov. (Iba vodík a hélium, obaja plyny, sú ľahšie.) Lítium je mäkšia ako olovo a je ťažný (môže byť vypracovaný do drôtu). Je to dobrý vodič elektriny, a možno kombinovať s mnohými inými kovmi k forme zliatin. Pri styku so vzduchom, lítium rýchlo zakalí. Preto je uložená pod benzín alebo petrolej, alebo v hermeticky uzavretých obaloch. Pri vysokých teplotách, lítium je schopný absorbovať plyny.
Lítium sa používa na odstránenie kyslíka a iných plynov pri výrobe nehrdzavejúcich ocelí, medi a zliatin medi. Pridanie malého percenta lítia zvyšuje pevnosť zliatiny hliníka, olova a cínu. Zliatiny lítia, horčíka majú početné priemyselné a štrukturálne využitie. Lítium ožiarený neutróny produkovať trícium, rádioaktívny izotop vodíka široko používané v lekárstve.
Lítiové formy mnoho užitočných zlúčenín. Lítium-stearát sa používa ako zahusťovadlo pre univerzálne plastických mazív. Lítium bromid a chlorid lítny ľahko absorbujú vlhkosť a sú používané v klimatizačných zariadení a suchých batérií. Uhličitan lítny je používaný pri liečbe maniodepresívna ochorení. Ostatné zlúčeniny lítia sa používajú ako taviva (látok, ktoré kombinujú s nečistotami) pri zváraní a spájkovanie, a pri výrobe keramiky, skla, porcelánu, emailov a odfarbovanie.
Prvok bol objavený v roku 1817, ktoré švédsky chemik Johan A. Arfvedson. To je široko distribuovaný v zemskej kôre, a je vždy našiel kombinácii s inými prvkami v rôznych minerálov. Hlavnými rudy lítia sú spodumen a petalit, dva minerály pozostávajúce z lítia, hliníka, kremíka a kyslíka; a amblygonit, minerálne zložený z lítia, hliníka, fluóru, fosforu a kyslíka. Lítiové zlúčeniny sa získajú z rúd rôznymi chemickými postupmi. Kov je obvykle získava elektrolýzou chloridu lítneho
Symbol :. Li. Atómové číslo: 3. Atómová hmotnosť: 6,941. Teplota topenia: 356 F. (180 C). Teplota varu: 2457 F. (1347 C). Špecifická hmotnosť: 0,53. Lítium má dva stabilné izotopy: Li-6 a Li-7. Patrí do skupiny IA periodickej tabuľky, a má mocnosťou + 1.