Elektrolýza
elektrolýzy proces rozkladu roztok alebo roztavenú zlúčeninu prechodom elektrického prúdu cez to. Elektrolýza je používaný v rafinácie zlata, striebra, medi, a cínu, a pre získanie hliníka, sodík, horčík, a ďalších kovov z ich rúd. Electroplating je použitie elektrolýzy potiahnuť kovový predmet s tenkou vrstvou iného kovu. Eloxovanie je použitie elektrolýzy potiahnuť kovový predmet s tenkou vrstvou oxidu pre ochranu proti korózii a opotrebovaniu. Elektrolýza sa tiež používa pre výrobu kyslíka, vodíka, chlór, hydroxidu sodného, a ďalších látok.
Elektrolýza sa robí v elektrolyzéra. V bunke je elektrolytický roztok alebo roztavený elektrolyt je v kontakte s dvoma pevnými vodičmi zvaných elektródy. Jednoduchý príklad elektrolýzy je rozklad roztoku chlorovodíka a vody, čím sa získa plynný vodík na jednom elektródou a plynného chlóru na druhom. Keď je produkt rozkladu je kov, je buď uložená ako povlak na jednej z elektród, alebo vyzráža ako kal.
Elektródy sú pripojené k opačným pólom batérie. Elektróda pripojený ku kladnému pólu sa nazýva anóda a elektróda pripojená na záporný pól je katóda.
Látky, ktoré prejdú elektrolýzu sú buď roztoky elektrolytov alebo elektrolyty, ktoré boli roztavené. Keď je rozpustené alebo roztavený, elektrolyty sa rozdelí na iónov, atómov alebo skupín atómov, ktoré nesú elektrický náboj z po strate alebo získal jeden alebo viac elektrónov.
V priebehu elektrolýzy, ióny s kladným elektrickým nábojom pohybujú smerom ku katóde, kde zaberajú elektróny; ióny s negatívnym nábojom pohybovať smerom k anóde, kde sa vzdať elektróny. Tento prenos elektrónov spôsobuje chemické zmeny sa uskutočnia v každej elektródy.
Veľa z originálu výskumu elektrolýzy bola vykonaná anglický fyzik a chemik, Michael Faraday, kto vydával jeho výsledky v roku 1833. Faraday právami elektrolýzy state:
1. Množstvo chemickej zmene, ktorá sa vykonáva v roztoku v priebehu elektrolýzy je proporcionálny k množstvo prúdu prechádzajúceho roztoku.
2. Množstvo látky, ktorá je uložená, je úmerná jeho ekvivalentná hmotnosti (jeho atómová hmotnosť delená jeho valencie).