Dalton je atómová teória tvoril základy chémie v tej dobe. Dalton predstavil atómy v drobných guľôčok s háčikmi na nich. S týmito háčikmi, mohol by jeden atóm spojiť s iným v určitých pomeroch. Ale niektoré prvky by mohli spojiť, aby sa rôzne zlúčeniny (napr vodík + kyslík by mohla voda alebo peroxid vodíka). Takže, nemohol povedať nič o počtoch každý atóm v molekulách špecifických látok. Mal vody majú jeden kyslík s jedným vodíkom alebo jeden kyslík s dvoma vodíkov? Tento bod bol vyriešený, keď chemici prišiel na to, ako sa vážiť atómov.
Koľko Atómy sa odváži?
schopnosť vážiť atómov prišiel o pozorovaní z talianskeho chemika menom Amadeo Avogadro. Avogadro pracoval s plynmi (dusík, vodík, kyslík, chlór) a zistili, že pri teplote a tlaku bola rovnaká, tieto plyny kombinované v pomere určeného objemu. Napríklad:
Avogadro uviedol, že pri rovnakej teplote a tlaku, rovnaké objemy plynov mal rovnaký počet molekúl. Takže, vážením objemy plynov, mohol sa stanoví pomer atómovej hmotnosti. Napríklad liter kyslíka vážil 16 krát viac ako litra vodíka, takže atóm kyslíka, musí byť 16 krát hmotnosť atómu vodíka. Práca tohto typu za následok relatívnu masovom meradle pre prvky, v ktorých všetky prvky, týkajúce sa uhlie (vybrané ako štandardné -12). Potom, čo bola vykonaná relatívna hmotnosť stupnice, neskoršie pokusy boli schopní týkajú hmotnosť v gramoch látky k počtu atómov a atómovej hmotnostnej jednotky (amu) sa zistilo; 1 AMU alebo Dalton sa rovná 1,66 x 10 -24 gramov. V tomto okamihu, chemici vedeli, atómová hmotnosť prvkov a ich chemické vlastnosti, a úžasný fenomén vyskočil na ne!
Vlastnosti prv
