Nikdy nemôžeme vedieť, ako hybnosť a pozície elektrónu v atóme. Preto, Heisenberg povedal, že by sme nemali zobraziť elektróny ako pohybujúce sa v presne vymedzených dráhach okolo jadra!
S hypotézou de Broglie a Heisenberg princípu neurčitosti v mysli, rakúsky fyzik menoval Erwin Schrödinger odvodený sústavu rovníc alebo vlnovej funkcie v roku 1926 pre elektróny. Podľa Schrödingerom, by elektróny stiesnených na svojich dráhach nastaviť stojaté vlny a tie by mohli popísať len pravdepodobnosť, kde elektrón mohol byť. Distribúcie týchto pravdepodobnosťou vytvorených oblastí priestoru okolo jadra boli povolaní orbitals. Orbitals mohol byť popisovaný ako mraky elektrónové hustoty (pozri Atomic & molekulových orbitálov na pohľadom na rôznych orbitalov). Najhustejšiu oblasť cloudu je miesto, kde budete mať najväčšiu pravdepodobnosť nájdenia elektrónu a najmenej hustú oblasť, je miesto, kde budete mať najmenšiu pravdepodobnosť nájdenia elektrónu.
Vlnové funkcie
Vlnová funkcie každého elektrón môže byť opísaný ako sada troch kvantových čísel:
Neskôr bolo navrhnuté, že žiadne dva elektróny by mohla byť v presne rovnakom stave. , takže sa pripája štvrtá kvantovej číslo. Toto číslo bolo v súvislosti so smerom, že elektrón otáča, zatiaľ čo sa pohybuje v jeho obežnej dráhe (tj, v smere hodinových ručičiek, proti smeru hodinových ručičiek). Iba dva elektróny by mohli zdieľať rovnakú orbitálne, jeden spriadanie smeru hodinových ručičiek a druhý otáčajúci sa proti smeru hodinových ručičiek
orbitalov mali rôzne tvary a maximálny počet na akejkoľvek úrovni :.
Mená orbitalov prišli z mien atómových spektrálnych funkcií pred kvantová mechanika bola formálne vynájdený. Každý orbitálnej môže mať iba dva elektróny. Tiež orbitály
