Zn + 2HCl ZnCl2 + NH2
metateze alebo Double Replacement
v tomto type reakcie, prvok alebo radikál jednej zlúčeniny zmien miesta sa prvok alebo radikál inú zlúčeninu. Napríklad, kyselina chlorovodíková reaguje s hydroxidom sodným za vzniku chloridu sodného a vody:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Chemical Energy
Každá látka má chemickú energiu, pretože jeho chemické zloženie. Táto energia je latentná, alebo neaktívne, keď nie je chemická aktivita. Avšak, keď chemické zmene dochádza, energia sa stáva kinetická, alebo aktívne. Napríklad, palivá, ako je uhlie má latentnú energie, vďaka svojej vysokej horľavosti. Keď je uhlie zapáli energia sa stáva kinetická a je uvoľňovaný vo forme tepla.
Chemická energie sa meria vo forme tepla, je jednotka, ktorá je kalórie. Jeden kalórie, nazývaný tiež malé kalórie, je množstvo tepla nutné zvýšiť teplotu jedného gramu čistých vody o jeden stupeň Celzia. V laboratóriu, výhodnejšie jednotkou je kilokalórie (kcal)., Ktorá sa rovná 1000 kalórií. Chemici často používajú britský tepelnú jednotku (Btu), ktorá je definovaná ako množstvo tepla potrebného pre zvýšenie teploty jednej libry vody o jeden stupeň Fahrenheita. Jeden Btu sa rovná 252 kalórií.
Klasifikácia prvkov
V 18. storočí, vedci si uvedomili, že určité skupiny prvkov majú podobné fyzikálne a chemické vlastnosti. Klasifikácia prvkov začala na začiatku 19. storočia, keď nemecký chemik Johann Dbereiner usporiadané prvkov s podobnými vlastnosťami v skupinách po troch, tzv trojiciach. On tiež bol prvý vyšetrovať číselné vzťahy medzi atómových hmotností prvkov.
V polovici 1850 bolo objavené väčšie skupiny súvisiacich prvkov. Takisto sa zistilo, že existujú určité číselné vzťahy medzi atómových hmotností súvisiacich prvkov. Štúdium atómových hmotností bola ďalej rozvíjaná v neskorej 1850 veľmi cez prácu Williama Odling v Anglicku a Jean Baptiste Dumas vo Francúzsku. Ich príspevky položil základ pre moderný systém tzv periodickej sústavy prvkov.
V roku 1865 John Newlands, anglický chemik, zistil, že v prípade, že elementy boli usporiadané v poradí rastúcej atómovej hmotnosti, byty inklinoval byť opakovať v intervaloch po ôsmich. Tento vzťah, hovorí zákon oktáv, nedržal pre všetky prvky, a preto sa nenašiel prijatie v tej dobe. Avšak, Newlands "Myšlienka na
