Valence
Schopnosť atómu kombinovať s inými atómami, sa označuje ako jeho valencie. Táto vlastnosť výsledkov atómu v jeho schopnosti kombinovať s rôznymi počtami atómov rôznych prvkov. Vodík je priradený mocenstve +1; kyslíka, -2. + A - označenia sú vhodné pomôcť predstaviť primerane postavené molekulárnej vzorec ako neutrálny. Tak, H2O znamená, 2 x (+1) je dané 1 x (-2). V prípade vápna, oxidu vápenatého, CaO vzorec znamená, že valencie atómu vápnika je 2, vyvažovanie kyslík je mocnosťou -2. V prípade, že správny vzorec pre chlorovodíka HCl, potom chlór musí mať mocenstve -1. Predikcia potom môže byť stanovené, že sa zlúčenina vápnika a chlóru musí byť CaCl2. Sú potrebné dva atómy chlóru, každý -1, pre uspokojenie +2 mocnosťou vápnika.
Modern chemická teória interpretuje mocnosťou, pokiaľ ide o počet a usporiadanie elektrónov atómov. Užitočným spôsobom zobrazujúci usporiadanie elektrónov je, pokiaľ ide o modeli plášťa. Podľa tohto konceptu, elektróny atómu sú usporiadané v skupinách (tzv škrupiny), ktorých členovia sú v rovnakej vzdialenosti od stredu atómu. Spôsob, akým sa prvok sa spojí s iným všeobecne závisí na množstve elektrónov, ktoré zaberajú najviac vonkajšiu škrupinu atómu prvku. Najvzdialenejšie plášť je teda nazývaný valencie shell a elektróny v ňom sa nazývajú valenčné elektróny.
Pri vytváraní zlúčenín, atómy majú tendenciu strácať svoje valenčné elektróny alebo pre získanie ďalšej elektróny, vznikne úplne valenčné škrupinu. Všeobecne platí, že valenčné škrupiny môže obsahovať až osem elektrónov. Dôležitou výnimkou je valencie shell atóm vodíka; že môže obsahovať viac než dva elektróny. Väčšina kovov majú len malý počet valenčných elektrónov, a majú tendenciu sa stratiť. V stráca elektróny, atóm stáva pozitívne nabitý, tvoriace pozitívny ión. Ďalšie prvky, najmä aktívny nekovy, majú tendenciu k zachyteniu ďalšie elektróny na dokončenie valencie shell. V získavanie elektróny, atóm stáva záporných iónov. Pozitívne a negatívne ióny môžu byť potom držané pohromade elektrickej príťažlivosti za vzniku chemickej zlúčeniny. Kuchynská soľ, NaCl je príkladom tejto iónovej alebo electrovalent, typu väzby. Za iných okolností, atómy sú myšlienka ako je usporiadaná na molekuly takým spôsobom, že elektróny sú zdieľané medzi nimi. Dlhopisy, ktoré sa vyskytujú v tý
