Prečo je cukor lepkavá
Je ľahké zameniť biely cukor a stolové soľ? - Sme určite pečené strašne slaný muffin alebo dva v našej dobe. Ale pridať trochu vody, aby sa tieto zdanlivo identických dvojčiat, a oni sú zrazu úplne rôzne zvieratá. Obe soli a cukru kryštály začnú sa rozpúšťajú vo vode, ale cukru dochádza k lepivé a soľ nie je. Prečo je to tak?
Vodíkové väzby sú kľúčom k lepivosti cukru je. Visí von na jeho vlastné, cukor je pevná, jej molekuly z uhlíka, vodíka a atómy kyslíka. Kryštály sú neporušené a nelepí k sebe - môžete ľahko preosiať a zalejeme cukor. Ale v prítomnosti kvapaliny, sa predtým silné kyslík-vodíkové väzby v cukre začne zlomiť, a voľné atómy vodíka bude hľadať niečo iné sa držať.
Niektoré z atómov vodíka sa bude držať s uzavretým povrchom, niektoré sa chytiť na molekuly vodíka v kvapaline, a niektoré budú viazať s ďalšie atóm kyslíka alebo atóm v cukre. Výsledok: lepkavé neporiadok. Ak držíte cukru v ruke, môže aj malé množstvo potu, aby sa veci začnú dostať lepkavá. Soli, na druhej strane, je vyrobená zo sodíka a chlóru, a tak, ak sa rozpúšťa vo vode, nie je žiadny vodík plávajúce okolo držať na čokoľvek.
Ale čo vody? Jej molekuly sú vyrobené čiastočne z vodíka, i - prečo sa to stane lepkavá ako cukor v kombinácii s nejakým iným látky? To má čo do činenia s tým, že cukor je oveľa zložitejšie, než voda. Molekula cukru obsahuje 12 atómov uhlíka, 22 atómov vodíka a 11 atómy kyslíka - a mnoho ďalších vodíkové väzby, ako molekuly vody. Ak sa tieto dlhopisy v cukre zabásnou hore, tam je viac príležitostí pre molekuly chytiť na čo oni sú v kontakte s inými molekulami, vrátane cukru. A nové väzby sú bezpečnejšie, pretože tam je tak veľa z nich, -. Je to ťažšie je rozpadnúť
Každá molekula vody, na druhej strane, sa skladá iba z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka, takže nemá toľko " lepkavé škvrny &Quote .; . Voda priľne lepšie povrchu, než to robí pre seba - to perly up, tvoria kaluže alebo vsiakne do koberca
Launch video Veci by ste mali vedieť: Do not Be Nemý: Má jesť Cukor Cause Dutiny?